Även om båda molekylerna innehåller kol och syre, ligger den allmänna skillnaden mellan dem i deras antal syre av atomer som transporteras av dem; eftersom koldioxid (CO2) har en kolatom och två syreatomer, medan kolmonoxid (CO) har en kol- och en syreatom.
Koldioxid finns naturligt i vår atmosfär och när den utsöndras under processen andas av djuren och människorna. Å andra sidan är kolmonoxid giftigt, och den ger kvävning om den bygger vid ofullständig förbränning av kol, fossila bränslen etc.
På lekmänsspråket används båda termerna ibland utbytbart och skapar förvirring. Eftersom de har få likheter och innehåller kol och syre också, och är biprodukterna av de saker som bär kol som bränsle, kol, skog och naturgas.
Vi är alla medvetna om de tre tillstånden i materien, som är fast, flytande och gas. I det här sammanhanget kommer vi att diskutera de två vanligaste gaserna som finns i vår atmosfär, hur de varierar från varandra, deras effekter och deras likheter. Dessa gaser är koldioxid och kolmonoxid.
Jämförelsediagram
| Grund för jämförelse | Koldioxid (CO2) | Kolmonoxid (CO) |
|---|---|---|
| Menande | Koldioxid är en kombination av kol och syre, den frigörs av djuren och människorna i andningsprocessen och också erhålls genom fullständig förbränning av fossila bränslen, kol etc. | Kolmonoxid är också en kombination av kol och syre; det är giftigt och erhålls när det är ofullständig förbränning av kolen, fossila bränslen etc. |
| Molekylär formel | CO2. | CO. |
| Molmassa | Det är cirka 44 g / mol. | Det är cirka 28 g / mol. |
| Obligationslängd | Bindningslängden är 116, 3 pm mellan kol och syre. | Bindningslängden är 112, 8 pm mellan kol och syre. |
| Typ av obligation | Kol och syre delar en kovalent bindning mellan dem. | Kol och syre delar kovalenta såväl som koordinationsbindningar mellan dem känd som "trippel kovalent bindning". |
| Förekomst | CO2 förekommer naturligt i atmosfären. | Uppträder inte naturligt i atmosfären. |
| Producerad av | De produceras naturligt av djur och människor andning, kemiska reaktioner, jäsning och förbränning av fossila bränslen. | CO produceras med ofullständig förbränning av fossila bränslen, olja, kol och naturgas. |
| Oxidationsreaktioner | CO2 genomgår inte oxidationsreaktioner. | CO genomgår oxidationsreaktioner. |
| Andra funktioner | Icke-brandfarlig gas. | Brandfarlig gas. |
| Förgiftning är sällsynt. | Dödlig förgiftning. | |
| Det riktar sig till andningsorganen. | Det riktar sig till det centrala nervsystemet, blod, lungor. |
Definition av koldioxid
Den kemiska föreningen har den kemiska sammansättningen av ett kol och två syreatomer . Den presenteras av molekylformeln som CO2 . Det är också känt som "torris" i dess fasta tillstånd. Koldioxid fungerar som en växthusgas och är en av de väsentliga komponenterna i koldioxidcykeln.
Det finns många källor till koldioxid, som inkluderar naturliga källor som förbränning av organiska ämnen, vulkanisk utgasning och genom andningsprocessen som utförs av djuren och människorna (där de inhalerar O2 och andas ut CO2) och den cellulära respirationsprocessen som utförs av de aeroba organismerna. . Andra källor inkluderar bränning av skog och fossila bränslen, jäsningsprocessen som genomförs i många industrier.
Växter tillför syre till atmosfären och använder koldioxid för att utföra fotosyntesprocessen för att generera energi. CO2 skyddar också atmosfären från några av de skadliga strålningarna som uppstår på jorden genom att släppa ut dem tillbaka till rymden och därmed kallas en växthusgas.
CO2 har en molekylmassa på 44 g / mol. Den har en kolatom, fäst vid två syreatomer på båda sidorna och ger således en linjär molekylform . De obligationer som delas av dem är de kovalenta obligationerna. Koldioxid är icke brandfarligt, dess förgiftning är sällsynt. Även om mild förgiftning observeras när koncentrationerna blir mindre än 30 000 ppm (3%), är den nuvarande CO2-nivån 400 delar per miljon (ppm) på planeten. Nivån vid 80 000 ppm (8%) anses vara livshotande.
Definition av kolmonoxid
Kolmonoxid med molekylformeln som CO med molekylmassan 28, 01 g / mol. Den har en kol- och en syreatom och har en linjär struktur och delar en trippel kovalent bindning mellan dem. Bland dessa bindningar är en bindning koordinatkovalent bindning (en atom donerar båda elektronerna i delat par).
CO är gasen utan lukt och smak, men det är den giftiga gasen, och dess andning eller högre exponering kan vara livshotande. Så snart kolmonoxid andas in, kommer den in i blodomloppet och bildar karboxihemoglobin genom att kombinera med hemoglobin som finns i blodet. Som ett resultat kan blodet inte tillföra syre till cellens och vävnaderna som resulterar i en persons död.
Den låga nivån på det kan leda till yrsel, huvudvärk, magont, förvirring, trötthet. Kolmonoxid produceras på grund av ofullständig förbränning av fossila bränslen, gas, oljor, vulkaner och skog. Rök från cigaretter, körkort och brinnande kol producerar också denna skadliga gas.
Hushållsapparater som vattenvärmare, spisar, centralvärmesystem, gasbränder, pannor är också källorna till oavsiktlig exponering effektiv gas. CO är mest effektivt för äldre vuxna, personen med kronisk hjärtsjukdom, ofödda barn, person med lunginfektioner.
Man kan använda kolmonoxiddetektorer i sina hem, rätt ventilatorer i hus bör det vara en förebyggande metod. Mindre än 100 ppm är orsaken till yrsel och huvudvärk, medan 0, 1 ppm är den genomsnittliga CO-nivån på jorden. Koncentrationen runt 700 ppm är hälsofarlig.
Viktiga skillnader mellan koldioxid och kolmonoxid
Givna punkter är den kritiska för att förstå de väsentliga skillnaderna mellan koldioxid och kolmonoxid:
- Koldioxid är en kombination av kol och syre; det erhålls genom fullständig förbränning av fossila bränslen, kol etc. Det är gas vid rumstemperatur. Kolmonoxid är också en kombination av kol och syre; det erhålls under ofullständig förbränning av kol, fossila bränslen, skog, vulkanutbrott etc.
- Molekylformeln för koldioxid är CO2 och en molmassa på 44 g / mol, medan den molekylära formeln för koldioxid är CO, med den molära massan 28 g / mol.
- Bindningslängden mellan kol och syre är 116, 3 pm för CO2, medan den är 112, 8 pm CO.
- Kol och syre delar den kovalenta bindningen mellan dem i koldioxid, medan koldioxid och syre i koldioxid delar kovalent såväl som koordinationsbindning mellan dem känd som en trippel kovalent bindning.
- CO2 förekommer naturligt i atmosfären. Dessa gaser produceras naturligt av djur och människor andning, kemiska reaktioner, jäsning och förbränning av fossila bränslen. CO förekommer inte naturligt i atmosfären. Dessa gaser produceras med ofullständig förbränning av fossila bränslen, olja, kol och naturgas.
- Koldioxid är icke-brandfarlig, smaklös, luktfri och icke-giftig gas. Kolmonoxid är brandfarlig, giftig, färglös, smaklös, luktfri gas.
Likheter
- Båda gaserna är smaklösa, färglösa och luktfria.
- Den förhöjda nivån CO2 och CO kan vara hälsofarlig och ibland leder till dödsfall.
- Kol och syre är kombinationerna av bildning av båda gaserna.
- Dessa släpps under förbränningen.
Slutsats
Vi kan sammanfatta med att säga att med skillnaden mellan en syreatom i båda molekylerna verkar dessa molekyler variera uttryckligen och påverka de levande varelserna och naturen i en distinkt karaktär. Eftersom koldioxid frisätts av djuren och används av växterna, så är dess närvaro i atmosfären acceptabel upp till vissa gränser, men ökning av kolmonoxidnivån kan orsaka toxicitet och orsaka symtom som "influensa" och kvävning.
