Den verkliga lösningen är den homogena blandningen, medan kolloidal lösning och suspension är de heterogena blandningarna av två eller flera ämnen. En annan skillnad mellan dessa tre typer av lösning är att True-lösningen är transparent, medan den Colloidal-lösningen är genomskinlig och Suspension är ogenomskinlig.
När det gäller kemi kan lösningar definieras som blandningar av två eller flera ämnen, där lösningsmedlet är i flytande form, och det lösta ämnet kan vara flytande, fast eller gas. Det finns många olika typer av lösningar och har många distinkta funktioner, men i bred mening kan de kategoriseras som sanna, kolloidala eller suspenderade lösningar.
På grund av partikelstorleken, lösningens natur, diffusionsförmågan och sedimentationen kan dessa lösningar definieras. De (lösningar) är också differentierade av Brownsk rörelse och Tyndall-effekt.
Browns rörelse är slumpmässiga rörelser eller rörelse hos partiklarna i lösningen, vilket beror på deras kollision. Å andra sidan är Tyndall-effekten effekten av en ljusstråle som passeras genom vätskan, de partiklar som finns i den (vätska) kan ge olika resultat.
I det här inlägget kommer vi att fokusera på de punkter som de tre typerna av lösningar skiljer sig åt, tillsammans med en sammanfattning av dem.
Jämförelsediagram
| Grund för jämförelse | Sann lösning | Kolloidal lösning | Suspension |
|---|---|---|---|
| Menande | Sanna lösningar är typen av blandningar, där lösta ämnen och lösningsmedel blandas ordentligt i vätskefasen. | Kolloidala lösningar är typen av blandning, där lösta ämnen (små partiklar eller kolloider) är jämnt fördelade i lösningsmedlet (flytande fas). | Suspensionen är blandningen, där det lösta ämnet inte upplöses utan snarare suspenderas i vätskan och flyter fritt i mediet. |
| Exempel | Sockerlösning i vatten. | Stärkelse löst i vatten. | Jord upplöst i vatten. |
| Lösningens art | Homogen. | Heterogena. | Heterogena. |
Externt utseende | Transparent. | Genomskinlig. | Ogenomskinlig. |
| Storleken på partiklarna (i diameter) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Diffusion av lösningen genom pergamentpapper | Diffusion av partiklarna i de verkliga lösningarna är enkel och smidig genom pergament och filterpapper också. | Partiklarna i kolloidala lösningar diffunderar inte eller passerar genom pergamentpapper, men det är enkelt genom filterpapper. | Partiklar i suspensionen passerar inte genom pergament eller filterpapper. |
| Sedimente | Kommer, inte sediment. | Partiklar eller kolloider kommer inte att sedimentera. | Partiklar får sediment. |
| Partiklarnas synlighet | I riktiga lösningar är partiklar osynliga genom det blotta ögat. | Partiklarna i den kolloidala lösningen syns genom elektronmikroskopet, men inte genom blotta ögat. | Partiklarna i suspensionen är synliga genom nakna ögon såväl som under elektronmikroskopet. |
| Tyndall effekt | Den verkliga lösningen visar Tyndall-effekten. | Tyndalleffekten visas av kolloiderna i den kolloidala lösningen. | Partiklarna visar Tyndall-effekt. |
| Browniska rörelser | Partiklar i den verkliga lösningen visar browniska rörelser. | Partiklar i den kolloidala lösningen visar browniska rörelser. | Partiklarna visar browniska rörelser. |
Definition av sann lösning
Den homogena blandningen av två eller flera ämnen, där det lösta ämnet löses i lösningsmedlet kallas den verkliga lösningen. Här är partiklarnas storlek mindre än 1 nm. Exemplet med den verkliga lösningen är när socker eller salt upplöses i vatten. Partiklarna kan inte filtreras eller separeras genom filterpapper eller pergamentpapper. Till och med partiklarna är osynliga genom nakna ögon.
Eftersom blandningen är i vätskefasen och transparent, tillåter den ljuset att passera genom lösningen utan att spridas. När lösningen sägs vara homogen innebär det att partiklarna är jämnt fördelade i lösningen och inte sätts ner i botten av behållaren. Eftersom mängden partiklar som finns i volymenheten för lösningen är lika överallt är partikeltätheten högre.
Den browniska effekten observeras inte i riktiga lösningar och till och med Tyndall-effekten är frånvarande.
Definition av kolloidal lösning
Den heterogena blandningen av två eller flera ämnen, där partiklarnas storlek ligger mellan 1 - 1000 nm, är känd som en kolloidal lösning. Den kolloidala lösningen är mellanprodukten mellan verklig lösning och suspension, även om den också är i vätskefasen. När stärkelse upplöst i vatten eller Gelatin blandat i vattnet är exemplen på kolloidala lösningar, här flyter de små partiklarna istället för att lösa sig.
Likaså är den verkliga lösningen, partiklarna i den kolloidala lösningen osynliga genom nakna ögon men kan observeras elektronmikroskop.
Separationen av de kolloidala partiklarna kan göras genom pergamentpapper, men inte genom filterpapperet. Partiklarna kan erhållas genom processen med centrifugering, där de (partiklarna) kommer att sedimenteras i botten. Eftersom blandningen är av den heterogena typen fördelas inte partiklarna jämnt i lösningarna.
Eftersom de kolloidala lösningarna är genomskinliga tillåter de att ljuset passerar genom vätskan, men på grund av närvaron av partiklar sprids ljuset. Brownsk rörelse och Tyndall-effekt observeras i kolloidal lösning. Emulsion, skum, sol, hydrokolloid, vändbara eller irreversibla kolloider är de olika typerna av kolloider.
Definition av Suspension
Suspensioner är blandningen, där partiklarnas storlek är mer än 1000 nm. När jorden löses upp i vatten, som omrörs kraftigt, kommer lösningspartiklarna efter en tid att sätta sig ner på behållarens botten på grund av tyngdkraften; Detta är exemplet på suspensionen.
Partiklarna i den verkliga lösningen syns genom blotta ögon. Brownsk rörelse och Tyndall-effekt observeras i suspension.
Viktiga skillnader mellan sann lösning, kolloidal lösning och suspension
Följande är de viktigaste skillnaderna mellan True Solution, Colloidal Solution och Suspension:
- Sanna lösningar är typen av blandningar, där lösta ämnen och lösningsmedel blandas ordentligt i vätskefasen, medan kolloidala lösningar är typen av blandning i vätskefasen, där det lösta ämnet (små partiklar eller kolloider) är jämnt fördelat i lösningsmedlet ( vätskefas). Suspensionen är blandningen, där det lösta ämnet inte upplöses utan snarare suspenderas i vätskan och flyter fritt.
- Sockerlösning i vatten är exemplet på den verkliga lösningen; Stärkelse löst i vatten är exemplet på den kolloidala lösningen och mark upplöst i vatten är suspensionen.
- Riktiga lösningar är homogena och har transparenta utseende, medan kolloidala lösningar är heterogena och verkar vara genomskinliga, medan suspension också är heterogen men verkar vara ogenomskinlig.
- Eftersom partiklarnas storlek är mindre än 1 nm, passerar partiklarna enkelt genom pergamentpapper och filterpapper, men partiklarnas storlek i kolloidal lösning är mellan 1-1000 nm, partiklarna i kolloidala lösningar diffunderar inte eller passerar genom pergament papper men det är enkelt genom filterpapper, i suspensionen är partikelstorleken mer än 1000 nm, suspensionens partiklar passerar inte genom pergament eller filterpapper.
- I de verkliga lösningarna är partiklar osynliga genom det blotta ögat, medan partiklarna i den kolloidala lösningen är synliga genom elektronmikroskopet, men inte genom blotta ögat och partiklarna i suspensionen är synliga genom nakna ögon såväl som under elektronmikroskop.
- Tyndalleffekt och brunisk effekt observeras inte i riktiga lösningar, medan dessa egenskaper inte observeras i kolloidala lösningar och suspension.
Slutsats
På samma sätt ses mångfald i lösningar. I kemi sägs lösningen som blandningen av två blandbara eller oblandbara ämnen i vätske- eller gasmediet. I detta innehåll studerade vi de tre typerna av lösningar, deras olika egenskaper och hur de skiljer sig från varandra.
