Sådan kemisk reaktion där energin absorberas i form av värme kallas den endotermiska reaktionen, medan sådana kemiska reaktioner där energi frigörs eller utvecklas i form av värme kallas den exoterma reaktionen . Så den största skillnaden mellan dessa termer ligger i form av energi som används eller frigörs under någon kemisk reaktion.
Kemiska reaktioner sker inte bara i laboratorier, de förekommer i de dagliga rutinerna, också i vår kropp. Till exempel är smältning av isbitar eller indunstning av flytande vatten en endotermisk reaktion, å andra sidan, om vattnet fryser till isbitar kallas det som en exoterm reaktion.
Det finns mycket energibehov under kemiska reaktioner som finns i bindningen som håller molekylerna samman. Så när reaktionen äger rum mellan molekyler och föreningar (reaktanter), vilket resulterar i brytning av bindningar och därmed frigör enorm energi.
Å andra sidan kräver de nya kemiska bindningarna (produkterna) som bildas efter reaktionen också energi och därmed beräknas den totala energin med antalet brytade och bildade bindningar. Denna process i den kemiska reaktionen benämns en reaktionsvärme, även känd som entalpi och betecknas med ' ΔH '. och uttryckt i kJ / mol .
I detta innehåll kommer vi att fokusera på de viktigaste skillnaderna mellan de två termerna tillsammans med få exempel och med en kort beskrivning av dem.
Jämförelsediagram
| Grund för jämförelse | Endotermiska reaktioner | Exoterma reaktioner |
|---|---|---|
| Menande | Kemiska reaktioner som involverar användning av energi vid tidpunkten för dissociation för att bilda en ny kemisk bindning kallas den endotermiska reaktionen. | Kemiska reaktioner där energin frigörs eller utvecklas i form av värme kallas den exoterma reaktionen. |
| Energi | Den endotermiska processen kräver energi i form av värme. | Den exoterma processen utvecklas eller frigörs i form av värme. |
| Enthalpy (ΔH) | ΔH är positivt eftersom värme absorberas. | ΔH är negativt eftersom värmen utvecklas. |
| exempel | 1. Omvandling av is till vattenånga genom kokning, smältning eller indunstning. 2. Brytning av gasmolekylerna. 3. Produktion av vattenfritt salt från hydrat. | 1. Bildning av is från vatten. 2. Förbränning av kol (förbränning). 3. Reaktionen mellan vatten och den starka syran. |
Definition av endotermisk reaktion
Som namnet antyder betyder " endo " att absorbera medan " termisk " avser "värme". Så vi kan definiera de endotermiska reaktionerna som en sådan kemisk reaktion där energin absorberas under omvandlingen av reaktant till produkten. Detta händer på grund av dissociationen av bindningarna mellan molekylerna. Senare frigörs energin när de nya bindningarna bildas.
I den endoterma reaktionen innehåller produkterna mer energi än reaktanterna. I dessa reaktioner tas värmen upp från omgivningen, varför temperaturen i systemet där reaktionen går förblir svalare. Till och med entalpin (ΔH) som definieras som förändringen i värmeenergi under omvandlingen av reaktanter till produkterna blir högre i slutet av reaktionen.
Värdet på ΔH eller DH eller DE är alltid positivt .
Några vanliga exempel på endotermiska reaktioner är:
1. Fotosyntes - Processen där klorofyll som finns i gröna växter i omvandlade vatten och koldioxid till glukos och syre, i närvaro av solljus, som fungerar som energileverantören.
2. När den lilla mängden ammoniumklorid (NH4Cl) tas i ett provrör och får lösas i vatten såg vi att provröret blir kallare. Vid denna reaktion absorberas värmen från dess omgivning (provrör).
3. Omvandling av is till vatten genom kokning, smältning eller indunstning
Definition av exoterm reaktion
Här hänvisar ' exo ' till att släppa eller utvecklas, och 'termisk ' hänvisar till 'värme'. Följaktligen kan exoterm reaktion definieras som en sådan kemisk reaktion där energin frigörs eller utvecklas . Dessa typer av reaktioner är varmare och ibland är de farliga att känna om reaktionen är högre.
Vid en exoterm reaktion är mängden energi som frigörs under bildandet av nya bindningar (produkt) högre än den totala mängden energi som behövs under uppbrytning av bindningarna (reaktanter). Detta är anledningen till uppvärmning av systemet eller reaktioner. Även entalpinförändringen blir lägre i slutet av reaktionen.
Värdet på orH eller DH eller DE är alltid negativt .
Några vanliga exempel på endotermiska reaktioner är:
1. Förbränning - Förbränning av kol, ett ljus, socker.
2. När tvättmedlet är löst i vatten eller när vatten tillsätts till snabbkalk när du förbereder vitvatten. I en sådan reaktion är det produktion av gott om värme, som värmer upp vattnet.
3. Bildning av is från vatten.
4. Andning, matsmältning.
Viktiga skillnader mellan endotermisk och exoterm reaktion
Nedan ges de väsentliga punkterna för att skilja mellan de endotermiska och exotermiska reaktionerna:
- Kemiska reaktioner som involverar användning av energi vid tidpunkten för dissociation för att bilda en ny kemisk bindning kallas den endotermiska reaktionen, medan exoterma reaktioner är de kemiska reaktioner där energin frigörs eller utvecklas i form av värme.
- Som diskuterats tidigare är det i den endotermiska processen kravet på energi i form av värme, medan i exotermisk process energi utvecklas eller frigörs.
- ΔH är positiv, eftersom värme absorberas i den endotermiska reaktionen, medan i exoterm reaktion är ΔH negativt när värme utvecklas.
- Några vanliga exempel på endoterm reaktion är omvandling av is till vattenånga genom kokning, smältning eller indunstning; brytning av gasmolekylerna; produktion av vattenfritt salt från hydrat. Medan isbildning från vatten, förbränning av kol (förbränning), reaktionen mellan vatten och stark syra är exemplen på exoterma reaktioner.
Slutsats
Från ovanstående artikel drar vi slutsatsen att det finns olika typer av reaktioner som äger rum, när molekyler interagerar med varandra. Endotermiska och exotermiska reaktioner är de två typerna av kemiska reaktioner kategoriserade efter deras beteende under den kemiska reaktionen, och vi hittade dessa ord mittemot varandra.
