Kovalent bindning inträffar mellan de två icke-metallerna, metallbindningen uppstår mellan två metaller och den joniska bindningen inträffar mellan metallen och icke-metallen. Kovalent bindning involverar delning av elektroner, medan metalliska bindningar har starka attraktioner och joniska bindningar involverar överföring och acceptans av elektroner från valensskalet.
Atomens vidhäftande egenskap för att ordna sig själva i ett mest stabilt mönster genom att fylla deras yttersta elektroner omloppsbana. Denna sammanslutning av atomer bildar molekylerna, jonerna eller kristallerna och kallas kemisk bindning.
Det finns två kategorier av kemisk bindning på grund av deras styrka, dessa är primära eller starka bindningar och sekundära eller svaga bindningar. Primära bindningar är kovalenta, metalliska och joniska bindningar, medan sekundära bindningar är dipol-dipolinteraktioner, vätebindningar etc.
Efter introduktionen av kvantmekanik och elektronerna presenterades idén om den kemiska bindningen under 1900-talet. Med diskussionen om den kemiska bindningen kan man få kunskap om molekylen. Molekylerna är den minsta enheten i föreningen och ger information om föreningarna.
På vägen för att lyfta fram skillnaden mellan de tre typerna av obligationer kommer vi att granska om deras karaktär tillsammans med en kort beskrivning.
Jämförelsediagram
| Grund för jämförelse | Kovalent bindning | Metallisk bond | Ionic Bond |
|---|---|---|---|
| Menande | När det finns en stark elektrostatisk kraft av attraktioner mellan två positivt laddade kärnor och det delade elektronparet kallas den kovalenta bindningen. | När det finns den starka elektrostatiska kraften i attraktioner mellan katjonen eller atomerna och de delokaliserade elektronerna i det geometriska arrangemanget av de två metallerna, kallas en metallbindning. | När det finns en stark elektrostatisk dragkraft mellan en katjon och en anjon (två motsatt laddade joner) av element kallas jonbindningen. Denna bindning bildas mellan en metall och en icke-metall. |
| Existens | Finns som fasta ämnen, vätskor och gaser. | Finns endast i fast tillstånd. | De finns också endast i fast tillstånd. |
| Uppstår mellan | Mellan två icke-metaller. | Mellan två metaller. | Icke-metall och metall. |
| innebär | Delning av elektroner i valensskalet. | Attraktionen mellan de delokaliserade elektronerna som finns i metallgallerna. | Överför och acceptera elektroner från valensskalet. |
| Ledningsförmåga | Mycket låg konduktivitet. | Hög termisk och elektrisk konduktivitet. | Låg konduktivitet. |
| Hårdhet | Dessa är inte särskilt svåra, även om undantag är kisel, diamant och kol. | Dessa är inte svåra. | Dessa är svåra på grund av den kristallina naturen. |
| Smält- och kokpunkterna | Låg. | Hög. | Högre. |
| Smidbarhet och duktilitet | Dessa är icke-formbara och icke-duktila. | Metallbindningar är formbara och smidiga. | Joniska bindningar är också icke-formbara och icke-duktila. |
| Obligation | De är riktningsbindningen. | Bindningen är icke-riktad. | Oriktad. |
| Bond-energi | Högre än den metalliska bindningen. | Lägre än de andra två bindningarna. | Högre än den metalliska bindningen. |
| Elektronnegativitet | Polärt kovalent: 0, 5-1, 7; Opolär <0, 5. | Inte tillgänglig. | > 1, 7. |
| exempel | Diamant, kol, kiseldioxid, vätgas, vatten, kvävgas etc. | Silver, guld, nickel, koppar, järn, etc. | NaCl, BeO, LiF, etc. |
Definition kovalenta obligationer
Den kovalenta bindningen observeras i ett element som ligger till höger om det periodiska systemet som är icke-metaller. Kovalenta bindningar involverar delningen av elektronerna mellan atomerna. Parningen av den delade elektronen ger en ny bana runt kärnorna i båda atomerna som kallas molekyl.
Det finns starka elektrostatiska attraktioner mellan de två kärnorna i en atom och bindningen bildas när den totala energin medan bindningen är lägre än den energi som tidigare var som enskilda atomer eller närliggande elektronegativa värden.
De kovalenta bindningarna är också kända som molekylära bindningar. Kväve (N2), väte (H2), vatten (H2O), ammoniak (NH3), klor (Cl2), fluor (F2) är några av exemplen på föreningarna som har kovalenta bindningar. Delning av elektroner gör att atomerna kan erhålla en stabil yttre elektronskalskonfiguration.
Det finns två typer av kovalenta bindningar, polära och icke-polära . Denna uppdelning är baserad på elektronegativitet, eftersom i fallet med icke-polära bindningar har atomerna lika många elektroner eftersom atomerna är identiska och har elektronegativitetsskillnaden mindre än 0, 4.
Till exempel, vatten med formeln som H2O, i detta är den kovalenta bindningen mellan varje väte och syre-molekyler, där två elektroner delas mellan väte och syre, en från varje.
Som vätemolekyl innehåller H2 två väteatomer som är kopplade av den kovalenta bindningen med syre. Dessa är de attraktiva krafterna mellan atomerna som förekommer i den yttre mest omloppsbana för elektronerna.
Definition av metalliska obligationer
Den typ av kemisk bindning som bildas mellan metaller, metalloider och legeringar. Bindningen bildas mellan de positivt laddade atomerna, där delningen av elektroner sker i strukturerna i katjoner. Dessa anses vara goda ledare av värme och elektricitet.
I denna typ rör sig valenselektronerna kontinuerligt från en atom till en annan eftersom det yttersta skalet av elektroner i varje metallatomer överlappar de närliggande atomerna. Så vi kan säga att valetelektronerna i metall rör sig kontinuerligt oberoende från en plats till en annan genom hela utrymmet.
På grund av närvaron av de delokaliserade eller frieelektronerna av valenselektronerna, kom Paul Drude fram med namnet " hav av elektroner " 1900. Metallernas olika egenskaper är; de har höga smält- och kokpunkter, de är formbara och smidiga, goda ledare för elektricitet, starka metallbindningar och låg volatilitet.
Definition av joniska obligationer
Joniska bindningar definieras som bindningarna mellan den positiva jonen och den negativa jonen, med den starka elektrostatiska dragkraften . Joniska bindningar kallas också som elektrovalent bindning. Atomen som får eller förlorar en eller flera elektroner kallas en jon. Atomen som förlorar elektronerna uppnår den positiva laddningen och är känd som den positiva jonen, medan den atomen som får elektronerna når den negativa laddningen och kallas den negativa jonen.
I denna typ av bindning lockas de positiva jonerna till de negativa jonerna, och de negativa jonerna lockas till de positiva jonerna. Så vi kan säga att motsatta joner lockar varandra och som joner avvisar. Så de motsatta jonerna lockar varandra och gör den joniska bindningen på grund av närvaron av en elektrostatisk dragkraft mellan jonerna.
Metallerna i den yttersta bana har endast några få elektroner, därför genom att förlora sådana elektroner uppnår metallen den ädelgasskonfigurationen och därmed uppfyller oktetregeln. Men å andra sidan har valensskalet för icke-metaller bara 8 elektroner och därför genom att acceptera elektronerna uppnår de ädelgaskonfiguration. Den totala nettoladden i den joniska bindningen måste vara noll . Godkännandet eller donationen av elektronerna kan vara mer än 1 för att tillfredsställa octetregeln.
Låt oss ta det rådande exemplet på natriumklorid (NaCl), där den yttersta bana för natrium har en elektron, medan klor har sju elektroner i det yttersta skalet.
Så, klor behöver bara en elektron för att slutföra sin oktett. När de två atomerna (Na och Cl) placeras nära varandra, donerar natrium sin elektron till klor. Genom att förlora en elektron blir således natrium positivt laddat och genom att acceptera en elektron klor blir negativt laddad och blir kloridjon.
Viktiga skillnader mellan kovalenta, metalliska och joniska obligationer
Nedan anges de punkter som skiljer sig mellan de tre typerna av starka eller primära obligationer:
- Kovalenta bindningar kan sägas när det finns den starka elektrostatiska kraften i attraktioner mellan två positivt laddade kärnor och det delade elektronparet. Medan metalliska bindningar har den starka elektrostatiska kraften av attraktioner mellan katjonen eller atomerna och de delokaliserade elektronerna i det geometriska arrangemanget av de två metallerna. När det finns den starka elektrostatiska dragkraften mellan en katjon och en anjon (två motsatt laddade joner) av element kallas jonisk bindning och bildas mellan en metall och en icke-metall.
- Kovalent bindning existerar som fasta ämnen, vätskor och gaser, metallbindningar och joniska bindningar existerar endast i fast tillstånd.
- Kovalenta bindningar förekommer mellan två icke-metaller, metallbindningar är mellan två metaller, medan joniska observeras mellan icke-metall och metall.
- Kovalenta bindningar involverar delning av elektroner i valensskalet, metallbindningar är attraktionen mellan de delokaliserade elektronerna som finns i metallgitteret, och joniska bindningar kallas överföring och acceptans av elektroner från valensskalet.
- Konduktiviteten är låg i kovalenta och joniska bindningar, även om de är höga i metalliska bindningar.
- Kovalenta bindningar är inte särskilt hårda, även om undantag är kisel, diamant och kol, även de metalliska bindningarna är inte hårda, men joniska bindningar är hårda på grund av den kristallina naturen.
- Smält- och kokpunkter för den kovalenta bindningen är låga till skillnad från de metalliska bindningarna och joniska bindningarna som har högre.
- Metalliska bindningar är formbara och duktila, medan kovalenta bindningar och joniska bindningar är icke-formbara och icke-duktila.
- Bindenergin är högre i kovalenta och joniska bindningar än de metalliska bindningarna.
- Exempel på kovalenta bindningar är diamant, kol, kiseldioxid, vätgas, vatten, kvävgas etc., medan silver, guld, nickel, koppar, järn, etc. är exempel på metallbindningar och NaCl, BeO, LiF, etc. är exemplen på jonbindningarna.
Likheter
- De har alla den elektrostatiska kraften i attraktioner som gör bindningarna starkare.
- De ansluter en atom till en annan.
- Bindningen mellan atomerna resulterar i att bilda en stabil förening.
- Alla tre bindningstyper ger olika egenskaper, sedan de ursprungliga elementen.
Slutsats
I detta innehåll studerade vi olika typer av starka bindningar och deras olika egenskaper genom vilka de varierar från varandra. Även om de har vissa likheter också. Studien av dessa bindningar är avgörande för att identifiera dem och kan använda dem noggrant och där så är nödvändigt.
