Skillnaden mellan syra och bas

• 2020

Sådana ämnen som donerar sin vätejon (H +) (protondonator) och accepterar elektron till en annan kallas en syra . De har pH mindre än 7, 0 . Men sådana ämnen som accepterar protonen och donerar elektron kallas som bas . De har pH över 7, 0 . Syror är sura, medan baserna är bittera.

Syror och baser är en av de viktigaste delarna av kemi, men spelar också sin betydande roll inom ett annat vetenskapsområde. Det finns många definitioner som differentierar ämnena som syra och bas, men de mest accepterade är Arrhenius-teorin, Bronsted-Lowry-teorin och Lewis-teorin om syra / bas. Tillsammans reagerar syror och baser på salter.

Syror och baser finns överallt, från tvålarna som används under duschen till den citronsyra eller vinäger som finns i köket. Även om det ibland är svårt att skilja mellan dem och så att kontrollera dem tillhandahölls vissa teorier som diskuteras nedan tillsammans med en kort beskrivning.

Jämförelsediagram

Definition av syra

Ordet syra härrör från det latinska ordet "syror" eller "acere", vilket betyder "sur". En syra är de kemiska ämnena som tar emot elektroner och donerar vätejoner eller protoner. De flesta syror som innehåller vätebundna atomer dissocierar för att ge katjon och anjon i vatten.

Aciditet mäts genom närvaron av vissa vätejoner, så högre vätejonkoncentration, desto högre är surhetsgraden och desto lägre är pH i lösningarna. Det mäts i skala mellan 1-7 (7 är neutralt) i pH-mäterskala .

Vissa syror är starka och andra är svaga. Starka syror är sådana som helt dissocieras i vatten, till exempel saltsyra, som helt dissocieras till joner när de upplöses i vatten. Sådana syror som delvis dissocieras i vatten och följaktligen innehåller lösningen vatten, syra och joner kallas svaga syror, till exempel ättiksyra.

I huvudsak definieras syror på många sätt, men Arrhenius eller Bronsted-Lowry-syra är acceptabelt. Även om Lewis-syra kallas "Lewis-syra", eftersom dessa definitioner inte innehåller samma uppsättning molekyler.

Arrhenius Concept - Det kan definieras som ämnet när det sätts till vatten, ökar koncentrationen av vätejon (H +) kallas en syra.

Bronsted-Lowry Concept - I detta sägs syran vara som protongivaren. Denna teori definierar ämnena, utan att lösas upp i vatten, och därför används de allmänt.

Lewis-syra - Det finns vissa föreningar som inte innehåller väteatom, men betecknas som syra som bortrifluorid, aluminiumtriklorid. Så en sådan förening som accepterar elektronparet för att bilda en kovalent bindning kallas Lewis-syra.

Egenskaper hos syror

• Frätande ("bränner" din hud).
• Har pH mindre än 7.
• Förvandlar blått lakmuspapper till röd färg.
• Reagerar med metaller för att producera vätgas.
• Reagerar med baser för att producera salt och vatten.
• Reagerar med karbonater för att bilda koldioxid, vatten och salt.
• Sur smak.
• Dissociera vätejonerna (H +) när de löses i vatten.

Betydelse

Biologiskt nukleinsyror såsom DNA (Deoxy ribonukleinsyror) och RNA (Ribonukleinsyror) innehåller den genetiska informationen och andra är ärftmaterial som överförs från en generation till en annan. Även aminosyrorna är av stor betydelse eftersom de hjälper till att tillverka proteiner. Fettsyror och dess derivat är grupperna av karboxylsyror spelar också en viktig roll.

Till och med saltsyrorna, som är den del av magsyra som utsöndras i en mage hos djur, hjälper till att hydrolysera proteiner och polysackarider. Syror är också användbara genom att agera i försvarsmekanism som i myror som producerar myrsyra, medan bläckfisk producerar en svart syra som kallas melanin.

Andra syror som mjölksyra, vinäger, svavelsyra, citronsyra finns i naturen är kända för sina olika och viktiga användningsområden.

Definition av bas

Baser donerar elektroner och accepterar vätejoner eller protoner. Baser kan sägas vara kemikalien precis motsatt den för syra, eftersom basens roll är i vatten att minska koncentrationen av hydronium (H3O +) jon medan syra verkar för att öka koncentrationen. Även om man ser att vissa starka syror fungerar som baser också. Baserna mäts mellan 7-14- intervallet i pH-metersskala.

Det finns dock mycket förvirring mellan baser och alkalier. Många baser upplöses inte i vatten, men om en bas upplöses i vatten kallas det en alkali . När en bas reagerar med en syra i en vattenhaltig lösning och lösningen blir neutral kallas den neutraliseringsreaktion .

Till exempel är natriumhydroxid en bas såväl som en alkali, eftersom den neutraliserar syrorna i varje syrabasreaktion; för det andra är det lösligt i vatten. Å andra sidan är kopparoxiden en bas men inte en alkali, eftersom den neutraliserar syran i vattenlösning men upplöses inte i vatten.

En stark bas är en kemisk förening som blir avprotonerad eller tar bort en proton (H +) från en molekyl av en mycket svag syra i en syrabasreaktion. Hydroxider av alkalimetaller och jordalkalimetaller som natriumhydroxid respektive kalciumhydroxid är exemplen på den starka basen. Den svaga basen är det ämne som inte joniseras fullständigt i en vattenlösning, eller deras protonering är ofullständig.

Arrhenius Concept - Ämnet som producerar hydroxidjoner (OH–) i en vattenlösning kallas som bas. Till exempel dissocierar natriumhydroxid (NaOH) i vatten och ger Na + och OH-joner. Sådana ämnen som LiOH, Ba (OH) 2, NaOH kan sägas vara Arrhenius-bas. Men denna teori var begränsad till de ämnen som innehåller hydroxid i formeln och var endast tillämpliga i vattenlösningarna. På grund av detta kom ytterligare ett begrepp som kallas Bronsted-Lowry-teorin.

Bronsted-Lowry Concept - Enligt denna teori är ett ämne som kan acceptera vätejoner (H +) eller protoner känt som basen.

Lewis Base - Ett av de mest accepterade konceptet efter Bronsted-Lowry-konceptet med syror och baser. En atom, molekyl eller en jon med ett ensamt elektronpar kan sägas vara Lewis-bas eftersom dessa baser är nukleofila. Det betyder att de med hjälp av ensamma par attackerar molekylens positiva laddning. NH3 är en Lewis-bas. Med andra ord kan vi säga att ämne som OH-jon, som kan donera ett par icke-bindande elektroner sägs som Lewis-bas eller givare av elektronpar.

Basernas egenskaper

• Frätande ("bränner" din hud).
• Har pH över 7.
• Förvandlar rött lakmuspapper till blå färg.
• Tvålkänsla eller hal för beröring.
• Reagerar med syror för att producera salt och vatten.
• Många lösliga baser innehåller hydroxyljoner (OH–).

Betydelse

Baser (natriumhydroxid) används vid tillverkning av papper, tvål och fiber som kallas rayon. Kalciumhydroxid används som blekningspulver. Magnesiumhydroxid används som 'antacid' som används vid matsmältningsbesvär och för att minska effekten av tillgång till producerad mage. Baser som natriumkarbonat används som tvätt soda och för att mjukgöra det hårda vattnet. Natriumväte används också i beredningar av bakpulver, som bakpulver och även i brandsläckaren.

Amfotära ämnen är sådana som har egenskaperna hos en syra och en bas; även de kan acceptera och donera en proton, som vatten.

Viktiga skillnader mellan syra och bas

Följande är de viktiga punkterna som differentierar syrorna till basen:

1. Enligt Arrhenius-konceptet : Syra är ämnet när det upplöses i vatten, ökar koncentrationen av H + -joner, medan basen är substansen när den är upplöst i vatten, ökar koncentrationen av OH-joner.
2. Å andra sidan säger Bronsted-Lowry-konceptet att syror är protongivaren, medan basen är protonacceptorn.
3. Lewis-teorin förklarar dem som sådana arter som accepterar paret av elektroner (en elektrofil) och kommer att ha lediga orbitaler är kända som Lewis-syra medan sådana arter som donerar paret av en elektron (en nukleofil) och kommer att ha ett ensamt par elektroner är känd som Lewis-bas.
4. Den kemiska formeln för syra börjar med H, till exempel HCl (saltsyra), H3BO3 (borsyra), CH2O3 (kolsyra). Fastän
   CH3COOH (ättiksyra) är ett undantag medan sådana föreningar vars kemiska formel slutar med OH, till exempel KOH (Kalium
   hydroxid), NaOH (natriumhydroxid) är känd som basen. pH-skala (koncentration av vätejoner i en lösning) är mindre än sju medan den är större än 7 i basen.
5. Syror är sura, ger brännande känsla, vanligtvis klibbig, reagerar med metaller för att producera vätgas. Även om baserna är motsatta eftersom de är bittera, i allmänhet luktfria (utom ammoniak), är de hala; baserna reagerar med fetter och oljor.
6. I fenolftalin förblir indikatorsyror färglösa och basen ger rosa färg . Även i litmuspappers testsyror förvandlas blått lakmospapper till rött och rött lakmospapper till blått.
7. Styrken hos syror beror på koncentrationen av hydroniumjoner medan styrkan beror på koncentrationen av hydroxidjoner.
8. Syror dissocierar för att ge fria vätejoner (H + ) när de blandas i vatten, medan baserna dissocierar för att ge fria hydroxidjoner (OH– ) när de blandas i vatten.
9. Några exempel på syror är saltsyra (HCl), svavelsyra (H2SO4), salpetersyra (HNO3), kolsyra (H2CO3). Exemplen på baser är Ammoniumhydroxid (NH4OH), kalciumhydroxid (Ca (OH) 2), natriumhydroxid (NaOH).

Slutsats

Det är värt att ha en kort förståelse av några av de grundläggande fysiska och kemiska principerna som är direkt eller indirekt kopplade till livet. Syror och bas är några av dem. I ovanstående innehåll diskuterade vi dem tillsammans med deras egenskaper. Vi diskuterar de tre viktiga teorierna med några exempel också. Vi drar slutsatsen att detta är den viktiga delen av livet och vi använder dem ofta, inte bara i kemilaboratoriet utan också i det dagliga arbetet.